PeriyodikSistemde grupların özellikleri. 1. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri (sertlik, parlaklık, iletkenlik, reaksiyona girme isteği vb.) genellikle. benzerdir. 2. Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru. gittikçe; 3. SınıfFen Bilimleri 3. Sınıf Türkçe 6. Sınıf Matematik 8. Sınıf Fen Bilimleri 9. Sınıf Kimya 9. Sınıf Tarih Atom ve Periyodik Sistem Biyoloji Cümlede Anlam Denetleyici ve Düzenleyici Sistem, Duyu Organları Ders Videoları Doğa ve Kimya Dünya Gücü Osmanlı 10. 8 Sınıf Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması konuları ile ilgili konu anlatımı ve PDF içeren güzel bir video. Müfredata uygun, sade, anlaşılı 7 sinif. 7.sınıf fen bilimleri periyodik tablodaki ilk 18 element isim sembol eşleştirmesi Eşleştir. Safakgulbenur tarafından. 5.sınıf Fen Bilimleri test Test. Erennyurtt012 tarafından. 5.sınıf İngilizce. Fen Bilimleri Periyodik Tablo Alıştırması Test. Kaanyesil1375 tarafından. 8 Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Cetvel Hazırlayalım Etkinliği. Periyodik sistem konu özeti emiroker (09 Ocak 2017) 8. Sınıf Fen Bilimleri Asit Ve Bazlar Konusu Çıkmış Sorular. Asit Ve Bazlarla İlgili 14 Soruluk çıkmış Sorular Var fatihglr (27 Aralık 2016) 8. Sınıf Fen Ve Teknoloji Maddenin Yapısı Ve Özellikleri Test AxjcdHj. Kazanımlar Periyodik Sistem Önerilen Süre 4 ders saati Konu/Kavramlar Grup, periyot, elektron dağılımı Geçmişten günümüze periyodik sistemin oluşturulma sürecini araştırır ve sunar. Periyodik sistemde, grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklar. Periyodik sistemdeki ilk 18 elementin “elektron-katman ilişkisi” temelinde elektron dağılımını yapar ve periyodik cetveldeki yerini bulur. SİSTEMİN TARİHÇESİ Bileşik ve karışımların temel bileşeni olan elementlerin sayısının 90 civarında olduğu bilinmektedir. Laboratuvar ortamında üretilen yapay elementlerle birlikte toplam element sayısı, 118’dir. Elementlerin incelenmesinde kolaylık olması için elementler gruplandırılmış ve bu şekilde birçok element tablosu oluşturulmuştur. 1. Johann Döbereiner Yohan Döbereynar Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı yapmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturmuştur. Lityum, sodyum, potasyum elementlerinin benzer özellik gösterir. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois Aleksandır Beguye dö Şankurtua Benzer fiziksel özellikleri gösteren elementleri dikey gelecek şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyonlara da yer vermiştir. 3. John Newlands Con Nivlends O zamana kadar bilinen 62 elementi atom ağırlığına göre sıralamıştır. İlk 8 elementten sonraki elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin tekrarladığını fark etmiştir. Oktav kanunu 4. Lothar Meyer Lotar Meyer Mendeleyev ile aynı zamanda elementleri benzer biçimde sıralamıştır. Elementleri sıralarken fiziksel özelliklerine bakmıştır. Mendeleyev ile benzer sistem oluşturmasına rağmen periyodik sistemin babası Mendeleyev olarak kabul edilmektedir. 5. Dimitri İvanovic Mendeleyev Dimitri İvanoviç Mendelyef Elementleri kütle numaralarınaatom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Ancak bazı elementlerin yeri bulunması gereken yerden farklı olmuştur. 6. Henry Moseley Henri Mozeli Günümüzdeki periyodik tablonun temelini atmıştır. Elementleri atom numaralarına proton sayısına göre sıralamıştır. 7. Gleen Seaborg Gılen Siborg Periyodik tabloya en altta iki satır ekleyerek, en son halini almasını sağladı. SİSTEM Periyodik tabloda artan atom numaralarına göre yan yana sıralanan elementler satırları oluştururken benzer özellik gösteren elementler alt alta gelecek şekilde sütunlar oluşturmuştur. Periyodik sistemde satırlara periyot, sütunlara grup denir. Periyodik sistemde toplam 7 periyot, 18 grup bulunmaktadır. Bu gruplardan 8 tanesi A, 10 tanesi B grubunu oluşturur. Periyodik sistemde yer alan periyot ve gruplar aşağıdaki gibi gösterilebilir. Periyodik Sistemde grupların özellikleri Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri sertlik, parlaklık, iletkenlik, reaksiyona girme isteği vb. genellikle benzerdir. Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru gittikçe; Atom numarası Proton sayısı artar. Kütle numarası artar. Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır. Son katmanında elektron sayıları değişmez. Atom hacmi çapı artar. Katman sayısı Periyot sayısı artar. Elektron verme isteği artar. Bazlık özelliği artar. Bazı grupların özel isimleri vardır. 1A grubu Alkali metaller 2A grubu Toprak alkali metaller 7A grubu Halojenler 8A grubu Soy Asal gazlar Periyodik cetvelde periyotların özellikleri Aynı periyotlarda soldan sağa gittikçe; Atom numarası Proton sayısı artar. Kütle numarası artar. Katman sayısı Periyot sayısı değişmez. Atom hacmi çapı azalır. Değerlik elektron sayısı son yörüngedeki elektron sayısı artar. Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. Elektron alma isteği artar. Asitlik özelliği artar Elementlerin Periyodik Sistemde Yerlerinin Bulunması Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır. Elektron dağılımında; Katman sayısı = Periyot Numarası Son Katmandaki elektron sayısı = Grup Numarasını verir. Elektron Dağılımı 1. Katman 2 elektron 2. Katman 8 elektron 3. Katman 8 elektron alabilir. Örnek 13 atom numaralı alüminyumun elektron dağılımını ve periyodik sistemdeki yerini bulalım. Elektron dağılımı 13Al 2 8 3 3. Periyot 3 katman olduğu için 3A gurubu Son katmanda 3 elektron olduğu için İlk 18 Elementin Elektron Dağılımları Periyodik Sistem Konu ÖzetiPERİYODİK SİSTEM NEDİR?Bilinen 118 elementin kullanılmasını ve öğrenilmesini kolaylaştırmak amacıyla elementlerin belirli bir düzende gruplandırıldığı tablodur. Elementlerin periyodik olarak tekrarlanan özelliklerine göre sıralanmasından dolayı periyodik tablo ismini SİSTEMİN TARİHÇESİJOHANN DÖBEREİNERBu konuyla ilgili ilk çalışmayı 1829 yılında Johann Döbereiner, benzer özellik gösteren elementlerden üçlü gruplar oluşturarak elementleri Li-Na-K, Cl-Br-I, Ca-Sr-Ba gibi gruplara Beguyer de ChancourtoisElementlerin artan atom ağırlıklarına göre sarmal bir şekilde sıralamıştır. Benzer özellik gösteren elementler dikey sıralarda alt alta olacak şekilde bu listede elementlerin dışında bazı iyonlara ve bileşiklere de yer NewlandsO devirde bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış, ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiştir. Elementleri 8’erli gruplamış ve müzikteki notalara Meyer–Dimitri İvanovic MendeleyevMeyer elementleri benzer fiziksel özelliklerinedeğerliklerine göre göre bu sıralamayı artan atom ağırlıklarına göre yapmıştır. Mendeleyev oluşturduğu sıralamada elementlerin düzenli olarak her 8 elementte bir aynı özellikleri gösterdiğini farketmiştir. Bu sıralama günümüzde kullanılan elementlerin sınıflandırılmasına yakın bir sıralamadır. Bundan dolayı periyodik cetvelin babası kabul MoseleyHenry elementlerin sıralamasını artan proton sayısınaatom numarası göre olarak atom numaralarını SEABORGPeriyodik tabloda en altta bulunan iki sırayı ekleyerek tabloya son halini SİSTEMİN ÖZELLİKLERİPERİYOT Artan atom numaralarına göre yan yana sıralanan elementlerden oluşan yatay sıralara satırperiyot Benzer özellik gösteren elementlerin alt alta gelerek oluşturduğu dikey sıralarasütun grup Periyodik tabloda bilinen 118 element vardır. 8 adet A grubu ve 10 adet B grubu olmak üzere toplam 18 grup bulunur. Periyodik tablo 7 periyottan TABLOPERİYOTLARIN GENEL ÖZELLİKLERİAynı periyottaki elementlerin katman sayıları periyotta bulunan elementlerin fiziksel özellikleri benzerlik periyotta bulunan elementlerin atom numaraları proton sayıları soldan sağa doğru GENEL ÖZELLİKLERİAynı gruptaki elementlerin katman sayıları hariç aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerlik gruptaki elementlerin atom numaralarıproton sayıları yukarıdan aşağı doğru grupların özel adları;1A GRUBU ALKALİ METALLER2A GRUBU TOPRAK ALKALİ METALLER7A GRUBU HALOJENLER8A GRUBU SOYGAZLARASAL GAZLARELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI1-METALLER2-AMETALLER3-YARI METALLER1-METALLERİN ÖZELLİKLERİYüzeyleri parlaktır, ışığı sıcaklığında cıva hariç tamamı katı halde ve levha haline getirilebilir, ve elektriği iyi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım sistemin sol ve orta kısmında yer katmanlarında 1,2,3 elektron ÖZELLİKLERİYüzeyleri mattır, ışığı iyi sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde işlenemez, tel levha haline ve elektriği iyi aralarında ve metallerle bileşik tabloda sağ tarafta bulunurlar. H hariçSon katmanlarında 5,6,7 elektron ÖZELLİKLERİParlak değil sıcaklığında gaz halde koşullarda bağ yapmaz, bileşik ve elektriği iyi ve levha haline içine doldurulup elektrik akımı verilirse her gaz kendine özgü ışık METALLERİN ÖZELLİKLERİParlak veya mat sıcaklığında tamamı katı ve levha haline getirilebilir, ve elektriği metallerden az, ametallerden fazla metallerle hem ametallerle bileşik sistemde metallerle ametaller arasında yer TABLODA SOLDAN SAĞA DOĞRU;Grup numarası numarası sayısı katmandaki elektron sayısı sayısı çapı azalır.***Periyot numarası özellik azalır ametalik özellik TABLODA YUKARIDAN AŞAĞI DOĞRU;Grup numarası numarası sayısı katmandaki elektron sayısı sayısı çapı artar.***Periyot numarası özellik artar, ametalik özellik azalır.***Katman sayısının artması atom çapını artırır. Katman sayısı değişmeden proton sayısı artarsa atom çapı küçülür. Bunun nedeni protonların katmanlardaki elektronlara çekim uygulamasıdır. Proton sayısı artarsa bu çekim artar ve elektronları merkeze daha yakın yörüngede dönmeye zorlar. Bu da atom çapını Periyodik Sistem Konu ÖzetiFenozom’u Takip Edin! FEN Fen Bilimleri Tüm Konulara Ait Ücretsiz PDF Dosyaları Aşağıdaki Bölümlerde Mevsimler ve DNA ve Genetik Madde ve Basit Enerji Dönüşümleri ve Çevre Elektrik Yükleri ve Elektrik Enerjisi Bu yazımızda sizlere LGS Fen Bilimleri konusu olan aynı zamanda 8. sınıf konuları arasında yer alan Periyodik Sistem hakkında bilgilendireceğiz. Periyodik Sistem Mendeleyev ve Periyodik Sistem Moseley ve Modern Periyodik Sistem Periyodik Sistemde Yer Bulma Elementlerin Sınıflandırılması Periyodik Özelliklerin Değişimi Birçok bilim insanı elementleri çeşitli özelliklerine göre sınıflandırmaya çalışmıştır. Günümüzdeki periyodik tabloya en yakın sınıflandırma 1869 yılında Julius Lothar Mayer Julis Lother Mayer ve Dimitri Mendeleyev’in Dimitri Mendeleyev çalışmalarına dayanmaktadır. Mendeleyev ve Periyodik Sistem 1869 yılında Rus kimyacı Dimitri Mendeleyev ve 1870 yılında Alman kimyacı Lothar Meyer yaptıkları çalışmaların sonuçlarını bilim dünyası ile paylaştılar. Her iki bilim insanının yaptığı çalışmada da elementler atom ağırlıklarına ve benzer özelliklerine göre sınıflandırılmıştır. Meyer 28 elementi karşılaştırarak bir tablo oluştururken, Mendeleyev 63 elementi içeren bir tablo oluşturmuştur. Mendeleyev daha fazla elementi daha iyi açıkladığı için Meyer’in çalışması gölgede kalmış ve Mendeleyev’in oluşturduğu periyodik sistem tablosu günümüzdeki tablonun ilk örneği olarak kimya literatüründe yerini almıştır. – 63 elementi sınıflandırmıştır. – Bu sıralamada elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin de düzenli periyodik olarak tekrarladığını görmüştür. – Mendeleyevin bu tabloda sıralama yaparken yanılgısı elementlerin özelliklerinin atom kütlelerine bağlı olduğunu düşünmesiydi. Mendeleyev hiç bir yeni element keşfedememiş olmasına rağmen, bilim dünyasına yaptığı hizmetten dolayı, 1955 yılında G. T. Seaborg başkanlığındaki Amerikalı bilim adamları tarafından sentezlenen 101 atom numaralı elemente, onun onuruna “Mendelevyum” adı verilmiştir. Moseley ve Modern Periyodik Sistem İngiliz fizikçi Henry Moseley Henri Mozli, X-ışınları ile yaptığı deneylerde çeşitli elementlerin atom numaralarını bulmuştur. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin atom kütlesine değil, atom numarasına proton sayısına bağlı olduğunu kanıtlamıştır. Periyodik Sistem Elementlerin benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerine ve artan atom numaralarına göre gruplandırıldıkları çizelgeye periyodik tablo / periyodik sistem / periyodik cetvel denir. Elementler gruplandırılırken; oda şartlarındaki fiziksel hâl, sertlik-yumuşaklık, iletkenlik, kararlılık, iyon yükü gibi özellikleri dikkate alınır. Periyodik tabloda benzer özelliğe sahip elementler alt alta dizilmiştir. Her elementin özelliklerini ayrı ayrı belirlemek yerine, periyodik tablodaki yerine bakarak element hakkında bilgi edinilebilir. Bu durum kimya ile ilgilenenlerin işini önemli ölçüde kolaylaştırmaktadır. Periyodik tabloda; – 7 tane periyot vardır. – Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. – Aynı periyottaki elementlerin yörünge sayıları aynıdır. – Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. – Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin yörünge sayıları artar. – Aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. – Periyodik sistemde toplam 18 tane grup yer alır. – Bunlardan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubu elementleridir. Periyodik Sistemde Yer Bulma Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır. Katman elektron dizilimi B grubu ve A grubu elementlerinin grup türlerinin belirlenmesi için yeterli değildir. Bu nedenle sadece A grubu elementlerinin hatta ilk 20 elementin yeri katman elektron dizilimine bakılarak kesin olarak ifade edilebilir. Bunun için 2 temel kural vardır. – Elektron dizilimindeki katman sayısı elementin bulunduğu periyotu belirtir. – Elektron diziliminin son katmanındaki elektron sayısı da elementin bulunduğu A grubunu belirtir. Yani; Katman sayısı = Periyot Numarası Son Katmandaki elektron sayısı = Grup Numarasını verir. Örnek 19K Potasyumelementinin peridodik cetveldeki yerini bulalım. 19K 2 8 8 1 à Elementin 4 tane yörüngesi bulunduğundan element 4. periyotta yer alır. à Elementin son yörüngesinde 1 elektron bulunduğundan 1A grubunda yer alır. Yani 19K elementi 4. Periyot 1A grubunda yer alır. Elementlerin Sınıflandırılması Elementler; metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç gruba ayrılmaktadır. Metaller Son katmanında 1,2 ve 3 elektron bulunduran elementler H ve He Hariç metaldir. Periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. – Yüzeyleri parlaktır, ışığı yansıtır. – Elektrik ve ısıyı iyi iletir. – Tel ve levha haline getirilebilir. – Oda sıcaklığında Cıva Hg hariç katı halde bulunurlar. – Bileşiklerinde pozitif + değerlikledirler. – Kendi aralarında bileşik yapmaz, ametallerle bileşik yaparlar. NOT 1 A grubunun olan hidrojen metal değildir. Ametaller Genellikle son katmanında 4, 5,6, 7 ve 8 elektron bulunur. Hidrojen hariç periyodik tablonun sağında bulunur. – Tel ve levha haline getirilemez. – Isı ve elektriği iyi iletmez. – Mattır. – Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz haldedir. – Molekül yapıdadır. – Elektron alarak – yüklü Anyon oluşturur. – Son yörüngelerinde 5,6 veya 7 elektron bulundurur. – Periyodik sistemin sağ tarafında bulunmaktadır. Yarı Metaller Bor, antimon, silisyum, tellür, germanyum, polonyum, arsenik ve astatin olmak üzere toplam 8 yarı metal vardır. Yarı metaller fiziksel özellikleri bakımından metaller, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzerler. – Parlak ya da mat olabilirler. – Metallere göre az, ametallere göre ise daha iyi elektrik akımını ve ısıyı iletebilirler. Yarı iletken özelliktedirler. – Yarı metaller özellikle elektronik devre parçalarının ve optik malzemelerin yapımında kullanılırlar. – Tel ve levha haline getirilebilirler. – Çekiçle dövülemezler. Kırılgandırlar. Soygazlar En kararlı element grubudur. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon soy gazdır. – Oda sıcaklığında gaz halinde bulunurlar. – Elektrik akımını iletmezler. – Bileşik oluşturmaya istekleri yoktur. – Helyum hariç son katmanlarında 8 elektron bulunur. – Doğada hiç bileşikleri yoktur. – Helyum He hidrojenden sonra en hafif gazdır. Yanıcı ve parlayıcı değildir. Renksiz bir gazdır. Güneşte ve yıldızlarda bol miktarda bulunur. Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede, derin dalış tüplerinde kullanılır. – Neon Ne,renksiz bir gazdır. Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında, televizyon tüplerinde, paratonerlerde kullanılır. – Argon Ar, kokusuz ve renksiz bir gazdır. Ampullerde ve flüoresan tüplerinde kullanılır. Periyodik Özelliklerin Değişimi Periyodik cetvelin bilim insanlarına sağladığı en büyük fayda, bir elementin sadece periyodik cetvedeki yerini bilerek onun hakkında bazı bilgilere anında ulaşabilmektir. Periyodik cetvelin yapısı gereği bir takım özellikler periyodik olarak artar veya azalır. Bu özelliklere periyodik özellikler denir. Periyodik özellikler; atom yarı çapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegativite ve metalik-ametalik özellik olarak sıralanabilir. Periyodik özelliklerin hemen hemen hepsi elektronların orbitallere dizilişine bağlı olarak açıklanabilir ya da daha basit bir yorumla, atomun yarıçap büyüklüğüne bağlıdır. Atom Yarıçapı Atomun yapısında yoğun bir çekirdek ve çekirdek etrafında elektron bulutu vardır. Elektron bulutunda elektronları yoğun olarak bulunduğu bölgeler vardır. Bir atom da atom çekirdeği ile çekirdekten en uzaktaki elektron arasındaki uzaklık atom yarıçapı olarak tanımlanır. Bir atomun hacmi, atom yarıçapı ile doğru orantılı olduğu için atom yarıçapı aynı zamanda atom hacmi gibi kullanılır. Atom hacmi çekirdek ve elektron sayısı ile ilgilidir. Atom hacminin değişim eğilimi periyot ve gruplarda farklı şekillerde gerçekleşir. İyon Yarıçapı İyonik bağlı bileşiklerdeki iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklıktan faydalanılarak hesaplanır. İyonlar aynı büyüklükte olmadığından iyon yarıçapı iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına eşit değildir. Uzaklık anyon ve katyonun büyüklüğüne göre paylaştırılarak iyon yarıçapı bulunur. İyonlaşma Enerjisi Gaz halinde nötral bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. İyonlaşma enerjisi bir atomun elektronlarından birini koparıp sonsuz uzaklığa götürmek ve bir fazla artı yüklü yeni bir atom iyonu oluşturmak için gerekli enerji olarak da tanımlanabilir. Elektronegatiflik Bir atomun kimyasal bağda bağ yapan elektronları kendisine çekme gücüne elektronegatiflik veya elektronegativite elektronegatifliklerini sıralayabilmek için florun elektronegatifliği olarak kabul edilmiştir. – Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür, elektronegatiflik artar. – Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru gidildikçe atom çapı artar, çekirdeğin çekim gücü azalır, elektronegatiflik azalır. Metal – Ametal Özellik Metallerin değerlik elektron sayısı genellikle az ve dolayısıyla iyonlaşma enerjileri düşüktür. Bu sebeple hidrojen hariç 1A grubu elementleri, 2A grubu elementleri, tüm B grubu elementleri, bor hariç tüm 3A grubu metaldir. Periyodik tabloda sağdan sola doğru gidildikçe, metalik özellik özellik azalır. Ancak metalik özellikler birden bitip ametallik özellik başlamaz. Metallerden ametallere geçiş süreci “yarı metaller” ile başlar. – Metalik özellik periyodik cetvelde aynı grup içerisinde sağdan sola ve aynı periyot içerisinde yukarıdan aşağıya gittikçe artar. – Ametalik özellik periyodik cetvelde aynı grup içerisinde sağdan sola ve aynı periyot içerisinde yukarıdan aşağıya gittikçe azalır. LGS Fen Bilimleri için Tıklayınız periyodik sistem konu anlatımı 8. sınıf 2 sene önce Periyodik sistemde soldan sağa ve yukarıdan aşağı gidildikçe ne olur ?

8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu anlatımı pdf